Criatividade e Ciência: CORREÇÃO DE ATIVIDADES - 9O. ANO - EF

EXERCITANDO O CÉREBRO

CAPÍTULO 5 – INTERPRETANDO A UNIÃO DE ÁTOMOS - PÁGINA 69

REGISTRE O QUE APRENDEU

03- Como se pode explicar, em termos de ligação química, a alta condutibilidade elétrica dos metais?

Na estrutura metálica, há elétrons “livres” que se movimentam ordenadamente quando o metal é submetido à tensão elétrica.

04- Por que cristais de NaCl praticamente não conduzem corrente elétrica enquanto uma solução aquosa dessa mesma substância conduz?

Nos cristais, os íons de sódio e de cloro estão praticamente “presos” no “edifício” cristalino e a condutibilidade elétrica depende do movimento de cargas elétricas. Na solução aquosa, os íons se encontram com maior liberdade de movimento, pois o “edifício” cristalino foi destruído pela dissolução.

05- Que diferença há entre a ligação covalente e a ligação iônica?

Na ligação covalente, os elétrons estão compartilhados pelos átomos; na iônica, há transferência de elétrons de um átomo para outro, originando os íons positivo e negativo.

DISCUSÃO E REFLEXÂO

02- O que há em comum em todos os tipos de ligação química?

Todas resultam de atrações elétricas entre átomos.

CAPÍTULO 6 – MATERIAIS OBTIDOS POR SEPARAÇÃO DE MISTURAS - PÁGINA 85

REGISTRE O QUE APRENDEU

01- Justifique por que não se pode separar por decantação a água que está presente no álcool combustível comum (álcool hidratado), ainda que a água e álcool tenham densidades diferentes.

Embora o álcool e a água tenham densidades diferentes, um é solúvel no outro (são miscíveis).

05- Cite uma semelhança e uma diferença entre os processos de levigação e flotação.

Semelhança: ambos são processos para separação de misturas sólidas com materiais de densidades diferentes. Diferença: a levigação consiste na passagem de uma corrente de líquido na mistura, sendo os componentes menos arrastados por ela. A flotação consiste em provocar a flutuação dos componentes menos densos em um líquido de densidade intermediária.

06- Cite as semelhanças entre os processos de decantação e centrifugação.

Ambos são processos para separação de misturas de sólidos dispersos em líquidos, sendo a decantação também utilizada para separar líquidos imiscíveis. A centrifugação é como se fosse uma decantação forçada, já que o movimento rotatório da centrífuga força as partículas sólidas para o fundo do recipiente que contém a mistura.

DISCUSÃO E REFLEXÂO

02- Considere uma mistura constituída por areia e água do mar. Como você procederia para obter água pura a partir dessa mistura?

Realizando uma destilação simples.

CAPÍTULO 7 – TRANSFORMAÇÃOES QUÍMICAS NA OBTENÇÃO DE MATERIAIS

REGISTRE O QUE APRENDEU

01- Que observações levam a concluir que há transformação química quando:
a) se acende um palito de fósforo?

Mudança de cor, de cheiro, produção de calor; mudança de consistência (textura).

b) um ovo é frito?

Mudança de cor, de cheiro, de consistência (textura).

c) um comprimido efervescente é adicionado à água?

Dissolução de sólido, produção de gás.

d) uma placa de ferro é exposta ao ar e à umidade durante longo tempo?

Mudança de cor e de textura.

DISCUSÃO E REFLEXÂO

01- Considere a frase: “as transformações químicas estão entre os processos responsáveis pela manutenção da vida animal e vegetal no planeta”. Justifique essa afirmação.

Sem as transformações químicas, não existiriam processos indispensáveis à vida, tais como fotossíntese e respiração, por exemplo.

02- Se uma indústria conhecer as quantidades adequadas de reagentes necessárias às transformações químicas que realiza, poderá ter mais lucros e menos desperdícios.

As transformações realizam-se com proporções fixas entre reagentes e produtos. Conhecendo essas proporções, o desperdício é menor e, com isso, os lucros poderão ser maiores.

CADERNO DE ATIVIDADES

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Para responder às questões 1 e 2, considere os seguintes processos de separação de misturas:

I. Decantação.

II. Cristalização.

III. Extração por solvente.

IV. Destilação fracionada.

V. Filtração.

1- Para cada procedimento abaixo indique o(s) processo(s) de separação de misturar utilizado(s).

a) Na obtenção de sal marinho. Processo(s) II

b) Na obtenção de gasolina a partir do petróleo. Processo(s) IV

c) No tratamento da água de abastecimento público. Processo(s) I e V

d) No preparo de um cafezinho. Processo(s) II e V

e) No uso de um aspirador de pó. Processo(s) V

f) Na remoção de água de um tanque de gasolina: Processo(s) I

2- Relacione cada uma das propriedades indicadas a seguir a um ou mais dos processos de separação de misturas considerados.

a) Solubilidade: Processo(s) I, II, III e V

b) Temperatura de ebulição: Processo(s) IV

c) Densidade: Processo(s) I

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05- Destilação por arraste de vapor é um processo de separação muito empregado para a obtenção de:

a) sabões d) vinagres

b) essências e) n.r.a

c) óleos de cozinha

06- “Nas transformações químicas, há proporções fixas entre as massas dos reagentes, entre as massas dos produtos e entre as massas de reagentes e produtos.” Essa afirmação corresponde à Lei de:

a) Dalton d) Faraday

b) Lavoisier e) Mendel

c) Proust

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02- Acidentalmente, uma pessoa derramou óleo de cozinha sobre o sal contido em um saleiro. Descreva como ela poderia proceder para separar os componentes dessa mistura.

Uma opção é acrescentar água, agitar bem e deixar descansar. Com isso o sal deve se dissolver na água, resultando numa mistura de duas fases.; Óleo e solução de sla de cozinha. E, seguida, separar o óleo da fase aquosa por decantação e deixar evaporar a fase aquosa. O sal irá se cristalizar.

MAIS ATIVIDADES...

01- A ligação iônica ocorre quase sempre entre átomos de elementos químicos diferentes, quando o núcleo de um átomo exerce maior força de atração sobre os elétrons do outro átomo do que o seu próprio núcleo. Como resultado, pode-se considerar que um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, formando-se íons. Isso acontece porque o próton e o elétron apresentam o mesmo valor de carga elétrica, porém de sinais contrários.

I. Assim, um átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.

II. Quando o número de prótons é diferente do número de elétrons, o átomo fica eletricamente carregado.

III. Tendo mais elétrons do que prótons, fica eletricamente negativo.

IV. Tendo menos elétrons do que prótons, fica eletricamente negativo.

Marque a única afirmativa incorreta.

a) Somente I é incorreta d) Somente IV é incorreta

b) Somente II e III são incorretas e) I, II e III são incorretas

c) Somente III é incorreta