EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
EXERCITANDO
O CÉREBRO
01- Na tabela periódica os elementos estão
ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e)
Eletroafinidade.
02- (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está
prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de
indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de
informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma
determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em
forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do símbolo de Y,
seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z”.
Acontece que o hacker não entende nada de Química.
Será que você pode ajudá-lo?
A
senha que o hacker deve digitar é:
a) CaC12F.
b) CaC12F.
c) CaC6F.
d) CaC12P.
e)
CaC6P.
03-
(UFPB) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são
detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por
exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio;
a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio.
Sobre
os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:
a)
O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b)
O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c)
O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d)
O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e)
O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.
04- Um elemento
químico:
a) É formado por
átomos isóbaros
b) Não pode
formar substâncias compostas
c) Pode formar
substâncias simples diferentes
d) Pode ter
números atômicos diferentes
e)
Não pode ter números de massas diferentes
05- (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de
um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões
desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os metais
constituem a maior parte do território desse continente.
II. As
substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na
costa leste desse continente.
III.
Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas
semelhantes.
Dessas
afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d)
apenas II e III são corretas.
e)
I, II e III são corretas.
06-
Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no
qual, no lugar das horas estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com
seus respectivos números atômicos, como mostra a figura abaixo.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando o
ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o
ponteiro das horas aponta para elemento mais eletronegativo.
a) 5h09min.
b) 2h55min.
c) 11h05min
d) 9h05min.
e)
6h30min.
07-
“O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e
ferro”. Por isso, além de um ótimo complemento das refeições, o vinho também
pode substituir a água quando for cozinhar verduras em pouco líquido, elas
ficam muito mais saborosas.
Entre
os elementos citados encontraremos:
a) I, Co, C, Fe.
b) Fe, Mn, Zn, Ca.
c) F, Mg, Cu,
Fe.
d) I, Mg, Cu,
Ca.
e)
Fe, Zn, Co, Fe.
08- Os símbolos
dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são,
respectivamente:
a) F, P, Pr, K e
Hg.
b) Fr, Ag, F, Po
e Mo.
c) F, Ag, Fe, P
e Mg.
d) Fe, Pt, Fm, F
e Mg.
e) F, Pr, Fe, P
e Mn.
09- Os símbolos
que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio
são, respectivamente:
a) Co, Cu, K, Ag
e Na.
b) C, Cu, Po, P
e S.
c) Co, Ce, Pt,
Pr e Na.
d) Ce, Cr, K, Ag
e Si.
e) C, Cr, Po, Ag
e S.
10- A substância
de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos
constituintes deste composto são:
a) potássio,
oxigênio e hidrogênio.
b) prata, ósmio
e hélio.
c) sódio,
oxigênio e hidrogênio.
d) ouro,
oxigênio e hidrogênio.
e) sódio, ozônio
e hidrogênio.
11- Os elementos
mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício,
ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio,
potássio e cloro.
A alternativa em
que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:
a) O, Si, S, Al,
K, Fe, C, Mn, Co, Na.
b) Ca, S, Al,
K, Mg, O, Si, Fe, Na, Cl.,
c) O, F, Na, Cl,
C, Ca, S, Al, K, Mg.
d) Sr, Fr, Al,
Ca, S, Al, K, Mg, Sn, K.
e) O, Na, P, Ag,
Na, Ca, S, Al, K, Mg.
12- (UNESP) Os
nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem
aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
a) P, Ar, Sr.
b) Pb, Ag, Sb.
c) Po, S, Bi.
d) Pm, At, Sn.
e) Pu, Hg, Si.
13- (CEFET-SP)
Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são,
respectivamente:
a) Ca, Cl,
P.
b) C, Cl,
P.
c) Ca, Cl, F.
d) K, C, F.
e) K, Cl,
P.
14- (Mack-SP) Os
fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas
cores observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas
respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são:
a) Sr, Ba e Cu.
b) S, Ba e Co.
c) Sb, Be e Cu.
d) Sr, B e Co.
e) Sc, B e Cr.
15-
A respeito dos elementos com seu respectivo símbolo, marque a alternativa que
preenche corretamente as lacunas abaixo, respectivamente:
Utilizado no
processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas,
enxofre.
Utilizados em
embalagens de alimentos e como condutor elétrico, alumínio.
Utilizado na
fabricação de fogos de artifício, bário.
Utilizado na
fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes, potássio.
Utilizado em
células fotoelétricas e como emissor de partículas, cério.
a) Em, Al, Br, P,
Ce.
b) E, Al,
Ba, P, Ce.
c) Ba, Al,
K, Ce, S.
d) S, Al,
Ba, K, Ce.
e) S, Al, Ba, P,
Ce.
16-
Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período:
Um elemento químico é representado pelo seu ............. , é identificado pelo
número de ................. e pode apresentar diferentes números de
....................
a) nome,
prótons, nêutrons.
b) símbolo,
prótons, nêutrons.
c) nome,
elétrons, nêutrons.
d) símbolo,
nêutrons, elétrons.
e)
símbolo, elétrons, nêutrons
17-
(UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem
definidas,
independentemente
de sua origem ou forma de obtenção”.
Essa afirmação
pode ser um concito de:
a) solução
aquosa.
b) substância
pura.
c) mineral.
d) rocha.
e)
emulsão.
18- (FEI-SP)
Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples?
a) H2O, HCl,
CaO.
b) H2O, Cl2,
K.
c) H2O, Au, K.
d) Au, Fe, O2.
e)
H2, Cl2, NaCl.
19- Sobre
substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. São formadas
por um único elemento químico.
II. Suas
fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
III. Podem
ocorrer na forma de variedades alotrópicas
IV. Não podem
formar misturas com substâncias compostas.
São incorretas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e)
III e IV.
20-
Indique a alternativa na qual todas as substâncias são simples e gasosas à
temperatura ambiente.
a) F2, N2, CO.
b) H2O, CO2,
C2H2Cl2.
c) Ag, Cu, Pb.
d) O3, H2, He.
e)
N2, NH3, N2O.
21- (CEESU –
2003) As substâncias podem ser formada por átomos iguais ou diferentes.
Identifique a substância simples.
a) gás cloro.
b) cloreto de
sódio.
c) água.
d) óxido de
cálcio.
e)
bicarbonato de sódio.
22- (UFAC) Com
relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a) todas são
substâncias simples.
b) somente O2, H2
e O3 são substâncias simples.
c) todas são
substâncias compostas.
d) somente CO2,
CaO e S8 são substâncias compostas.
e)
as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
23- O gás
carbônico (CO2) é:
a) uma
substância simples.
b) formado por
dois elementos.
c) elemento
químico.
d) uma mistura
homogênea.
e)
uma mistura heterogênea.
24- (PUC-SP)
Considere o sistema abaixo:
Pode-se afirmar
que nele existem:
Elementos
|
átomos
|
moléculas
|
substâncias
|
|
a)
|
20
|
3
|
4
|
6
|
b)
|
3
|
20
|
6
|
4
|
c)
|
4
|
20
|
6
|
3
|
d)
|
2
|
6
|
20
|
4
|
e)
|
3
|
4
|
20
|
6
|
25- Considere as
afirmações a seguir:
I.
Substância pura é o material formado por moléculas iguais entre si.
II.
Toda substância simples é pura.
III.
Substância composta é formada por moléculas iguais, mas com átomos de mais de
um elemento químico.
IV.
Mistura é o material formado por mais de uma espécie de molécula.
V.
Toda substância composta não é substância pura, pois tem mais de um elemento
químico.
VI.
Substância pura é exclusivamente substância simples.
Está correto o
que se afirma em:
a) V e VI,
apenas.
b) I, II, III e
IV, apenas.
c) I, II, III,
IV, V e VI.
d) I, II e III,
apenas.
e) II, III e IV,
apenas.
26- (UCSal-BA)
Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se
aplicam, respectivamente:
a) à água, ao ar
e ao cobre.
b) ao cobre, à
água e ao ar.
c) ao ar, ao
cobre e à água.
d) a água, ao
cobre e ao ar.
e) ao ar, à água
e ao cobre.
27- (FUVEST-SP)
Bronze, gelo seco (CO2 sólido) e diamante são, respectivamente, exemplos de:
a) mistura,
substância simples, substância composta.
b) mistura,
substância composta, substância simples.
c) substância
composta, mistura, substância simples.
d) substância
composta, substância simples, mistura.
e) substância
simples, mistura, substância composta.
28- Fazendo uma classificação
entre substâncias puras e misturas, quais dos seguintes materiais seriam
classificados como substâncias puras?
ar,
gás carbônico, prata, aço inoxidável, bronze.
a) Gás carbônico
e aço inoxidável.
b) Prata e
amônia.
c) Gás carbônico
e prata.
d) Bronze e ar.
e)
Gás carbônico e prata.
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL
Sulfato de cálcio .................
0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio ........
0,0167 mg/L
Com base nessas
informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância
pura.
b) substância
simples.
c) mistura
heterogênea.
d)
mistura homogênea.
e)
N.r.a.
30-
O ar atmosférico filtrado é utilizado como matéria-prima por algumas indústrias,
por exemplo, a White Martins, Oxigênio do Brasil e outras. Na obtenção de gases
de grande utilidade a nível industrial, entre eles, o gás oxigênio e o gás
nitrogênio. Esta constatação permite afirmar que o ar filtrado é:
a) uma mistura
heterogênea.
b) uma substância
simples.
c) uma mistura
homogênea.
d) um elemento
químico.
e)
uma substância composta.
31-
O tratamento de água que a ESAMUR distribui, consiste basicamente na adição de
sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o
tratamento, classifica-se como:
b) mistura
heterogênea.
c) mistura
azeotrópica.
d) mistura
eutética.
e)
substância pura.
32-
Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um
exemplo típico de rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento de
edifícios, pisos etc. sobre o granito é correto afirmar que é uma:
a) substância
pura composta.
b) mistura
heterogênea.
c) substância
pura simples.
d) mistura
homogênea.
e)
substância solúvel em água.
33- (UCDB-MS) Em
um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:
I. água /
gasolina.
II. água / sal.
III. água /
areia.
IV. gasolina /
sal.
V. gasolina
/areia.
Quais misturas
podem ser homogêneas?
a) nenhuma.
b) II e III.
c) I e II.
d) somente II.
e) II e IV.
34- (UFRN) A
água mineral filtrada (sem gás) é:
a) uma
substância pura.
b) uma mistura
heterogênea.
c) uma mistura
homogênea.
d) uma
substância composta.
e)
um elemento químico
35-
(Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo
para formar a rocha por excelência, a pedra mais dura de todas, a que suporta,
sem ser esmagada, os quatro andares terrenos do globo ...” (do livro Viagem ao
Centro da Terra, de Júlio Verne).
A
rocha mencionada pelo autor é:
a) uma mistura
heterogênea – o granito.
b) uma
substância pura – o calcário.
c) uma mistura
homogênea – o mármore.
d) uma liga
metálica – a pirita.
e)
uma mistura heterogênea – o bronze.
36- Os fenômenos
de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes
de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e)
vaporização.
37- Observe os
fatos abaixo:
I) Uma pedra de
naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha
com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha
com água deixada no sol.
IV) O
derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos
estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I.
Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I.
Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II.
Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I.
Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e)
I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
38- Evaporação,
calefação e ebulição são exemplos de:
a) passagem do
estado líquido para o de vapor
b) passagem do
estado sólido para o de vapor
c)
transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema
d) obtenção de
substâncias puras
e) passagem do
estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.
39-
O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a
regulação de nossa temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico.
A evaporação é um processo endotérmico, isto é,necessita de calor para ocorrer.
Este calor é retirado de nosso corpo e transferido para as moléculas de água
provocando a sua evaporação A taxa ou rapidez de evaporação é intensificada
pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e
também depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o
processo ocorre. Assim, por exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que
a água em idênticas condições atmosféricas.
Com base nesse
texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:
I. Uma moringa
de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte
da água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água
remanescente, que fica numa temperatura menor (água fresca).
II.
Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento
na área onde estava o éter.
III.
Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais
rapidamente, pois estamos intensificando a rapidez de evaporação da água.
IV. Quando
saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a
umidade relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio
repentino pela rápida evaporação
da água que está
retirando calor de nosso corpo.
Somente está
correto o que se afirma em:
a) I e III
b) I e IV
c) I, III e IV
d)
II, III e IV
e)
II e IV
40-
(UFAC-AC) O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos, possui
características de solução, de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito
da temperatura sobre esse complexo sistema líquido, parte da água se evapora e
forma as nuvens, que posteriormente devolverão a água na forma de chuva
fechando um ciclo natural. O fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem
definido como:
a) Um processo
de destilação.
b) Um processo
de catação.
c) Um processo
de filtração.
d) Um processo
de decantação.
e) Um processo
de peneiração.
41- Como se
chama a mudança do estado líquido para sólido?
a)
solidificação.
b)
transformação.
c) vaporização.
d) sublimação.
e)
passagem.
42-
Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é
caracterizado como antisséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar
bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido
acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a
16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas
em torno de 5oC favorecem ao vinagre o processo de...
a)
fusão.
b)
solidificação.
c)
condensação.
d)
evaporação.
e) sublimação.
43- (UEL-PR)
Considere as seguintes afirmações:
I. Na passagem
da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor.
II. Combustão de
compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos.
III. A mudança
da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico.
Estão corretas,
apenas as afirmações:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
44-
(FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo
que, exteriormente, o copo ficará molhado. A explicação para este fenômeno é:
a) as gotículas
de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.
b) as gotículas
de água do ar fundem-se.
c) as gotículas
de água do ar evaporam-se.
d) o copo tem
poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.
e) pelos poros
do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança
de fase.
45-
(UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajem pessoas, num dia frio,
ficam, no interior do veiculo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode
ser identificado corretamente como:
a) água formada
pelo hidrogênio e pelo oxigênio do ar.
b) água
produzida pela respiração e pela sudação.
c) ar liquefeito
pelo frio.
d) fumaça
produzida pela respiração.
e) gás carbônico
liquefeito produzido na respiração.
46-
(ENEM – 2009) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no
planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de
fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o
ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas
das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir
para a atmosfera.
A transformação
mencionada no texto é a:
a) Fusão.
b) Liquefação.
c) Evaporação.
d)
Solidificação.
e) Condensação.
47- (FAEE-GO) Na ebulição
da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de:
a) vapor d’água.
b) gás oxigênio.
c) gás hidrogênio.
d) ar.
e) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio.
48- (ENEM-2004)
Por que o nível
dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos rios?
Essa
questão já foi formulada por sábios da Grécia antiga. Hoje responderíamos que
a)
a evaporação da água dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens
compensam as águas dos rios que deságuam no mar.
b)
a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas
dos rios que deságuam no mar.
c)
as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais
rasas, durante a vazante.
d)
o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce
diminui de volume ao receber sal marinho.
e)
as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são
comprimidas pela enorme pressão resultante da coluna de água.
49-
(UFU-MG) O naftaleno e o p-clorobenzeno são normalmente usados, na forma de
glóbulos, para espantar baratas, traças e outros insetos caseiros. Com o tempo
esses glóbulos vão se reduzindo de tamanho devido:
a)
a transformarem-se na presença do ar em substâncias voláteis (que evaporam com
facilidade).
b) a sublimação.
c) à
decomposição pela luz.
d) à dissolução
pela umidade do ar.
e) ao consumo
pelos insetos.
50-
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma
sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que,
no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE
pelo fato de que a evaporação da água
a) é um processo
endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo
endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo
exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo
exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca
calor com o corpo.
51-
(PUC-SP) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que um
carrinho de picolé usava “gelo seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu
à vendedora um pedaço de gelo seco e colocou-o num copo com água, ocorrendo
formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o fenômeno de:
a) fusão.
b) sublimação.
c)
solidificação.
d) liquefação.
e) gaseificação.
52- (CEESU –
2003) Marque as sentenças com V para as verdadeiras ou F para as falsas.
A temperatura
de ebulição de todos os líquidos é igual.
|
|
Quando um
líquido ferve, dizemos que ele está em ebulição.
|
|
Toda mistura é
uma solução.
|
|
Aquecendo-se a
água líquida, forma-se gelo.
|
A sequência
correta é:
a) F, F, V, V.
b) F, V, F, F.
c) V, V, F, V.
d) F, V, F, V.
e) V, V, V, F.
53-
A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões
poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio
ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os
efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre
grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão
tanto nas folhas como nos galhos. A chuva é uma:
a) vaporização.
b) sublimação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) fusão.
54- Observe os
seguintes fatos:
I) Gelo seco no
palco de um teatro transforma-se em gás.
II) A formação
da neve.
III) A secagem
da roupa no varal.
IV) O
derretimento do ferro-gusa para a fabricação de aço.
Nesses fatos
estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente,
a) sublimação,
solidificação, evaporação e fusão.
b) sublimação,
solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão,
sublimação, evaporação e solidificação.
d) evaporação,
solidificação, fusão e sublimação.
e) evaporação, sublimação, fusão e
solidificação
55- (UNOPAR-PR)
Considere a mistura de água e éter, dois líquidos imiscíveis entre si. Para
separar esses dois líquidos, o processo adequado é:
a) liquefação.
b) filtração.
c) decantação.
d) dissolução
fracionada.
e) sublimação.
56-
Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa
espessas camadas de areia. Esta etapa é uma:
a) decantação.
b) filtração.
c) destilação.
d) flotação.
e) levigação.
57-
(Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego
de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por
água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado?
a) filtração.
b) decantação.
c) flotação.
d) precipitação.
e) catação.
58-
Na ciência qualquer transformação que ocorre em determinado sistema é vista
como fenômeno, que, para ser descrito é necessário comparar os estados inicial
e final dos sistema em questão. Em alguns fenômenos, ocorre a alteração química
da substância envolvida, em outros, não. Com base nisso, analise as proposições
abaixo e escreva (F) para fenômenos físicos e (Q) para fenômenos químicos.
( ) A respiração animal.
( ) O avermelhamento da lã de aço
umedecida.
( ) A extração do óleo de coco de babaçu.
( ) A destilação da água do mar.
( ) A obtenção do O2 (líquido) a partir do
ar atmosférico.
a) F, F, F, Q, Q.
b) Q, F, Q, F, F.
c) F, Q, F, F, Q.
d) Q, Q, F, F, F.
e)
F, F, Q, F, Q.
59-
Classifique os itens a seguir em propriedades físicas (F) e propriedades
químicas (Q) das substâncias.
I.
A queima de uma folha de papel. ( ).
II.
A formação da ferrugem em uma barra de ferro. ( ).
III.
O ponto de fusão do gelo é de 0ºC. (
).
IV.
O enxofre é um pó amarelo. ( ).
V.
O escurecimento de uma colher de prata. (
).
Assinale
a alternativa correta.
a)
III, IV e V são propriedades físicas.
b)
I, II e V são propriedades químicas.
c)
III e IV são propriedades químicas.
d)
I, II e Iv são propriedades químicas.
e)
II, III e V são propriedades químicas.
60-
(CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto
é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
Em
qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a)
A formação do gelo no congelador.
b)
Queima do carvão.
c)
Amadurecimento de uma fruta.
d)
Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela.
61-
(PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals
62- (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) Icl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2
63- (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.
c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
64- (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
65- (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
a) Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos;
b) Na origem dos elétrons que formam a ligação;
c) No comprimento da reação;
d) Na energia da ligação;
e) No tamanho dos átomos envolvidos;
66- (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
67- (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
68- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
69- (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.
a) A propriedade X é uma propriedade periódica.
b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.
c) X é uma propriedade aperiódica.
d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.
70- (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140
d) 174
e) 223
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals
62- (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) Icl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2
63- (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.
c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
64- (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
65- (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
a) Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos;
b) Na origem dos elétrons que formam a ligação;
c) No comprimento da reação;
d) Na energia da ligação;
e) No tamanho dos átomos envolvidos;
66- (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.
67- (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
68- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.
69- (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.
a) A propriedade X é uma propriedade periódica.
b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.
c) X é uma propriedade aperiódica.
d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.
70- (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140
d) 174
e) 223
GABARITO
01
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02
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03
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04
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05
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06
|
07
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08
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09
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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16
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17
|
18
|
19
|
20
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C
|
E
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B
|
C
|
E
|
D
|
D
|
C
|
A
|
C
|
B
|
B
|
A
|
A
|
D
|
B
|
B
|
D
|
D
|
D
|
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
26
|
27
|
28
|
29
|
30
|
31
|
32
|
33
|
34
|
35
|
36
|
37
|
38
|
39
|
40
|
A
|
E
|
B
|
B
|
B
|
B
|
B
|
E
|
D
|
C
|
A
|
B
|
D
|
C
|
A
|
E
|
A
|
A
|
C
|
A
|
41
|
42
|
43
|
44
|
45
|
46
|
47
|
48
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49
|
50
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51
|
52
|
53
|
54
|
55
|
56
|
57
|
58
|
59
|
60
|
A
|
B
|
A
|
A
|
B
|
C
|
A
|
A
|
B
|
B
|
B
|
B
|
C
|
A
|
C
|
B
|
B
|
D
|
B
|
A
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61
|
62
|
63
|
64
|
65
|
66
|
67
|
68
|
69
|
70
|
71
|
72
|
73
|
74
|
75
|
76
|
77
|
78
|
79
|
80
|
A
|
C
|
B
|
D
|
B
|
E
|
C
|
C
|
A
|
B
|
39- I.
Verdadeira. A evaporação e um processo endotérmico.
II. Falsa.
A evaporação produz um resfriamento no local.
III. Verdadeira.
O aumento da área de evaporação e a presença de ventos intensificam a
rapidez de evaporação.
IV. Verdadeira. Todos os fatores citados
aumentam a rapidez de evaporação.
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