EQUIPE CAMPEÃ BRASILEIRA - IV MOSTRA BRASILEIRA DE FOGUETES - COLÉGIO DE APLICAÇÃO DE RESNDE - PROFESSORA ROSANE SANTOS

EQUIPE CAMPEÃ BRASILEIRA

 

 

IV MOSTRA BRASILEIRA DE FOGUETES

COLÉGIO DE APLICAÇÃO DE RESENDE

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 



OLIMPÍADA BRASILEIRA DE FOGUETES - 2012 - PROFESSORA ROSANE SANTOS

OLIMPÍADA BRASILEIRA DE FOGUETES - 2012

Mais uma vez Resende está na final da Olimpíada Brasileira de Foguetes.

 

MAYARA MOTTA, AMANDA ALMEIDA e MARIA GABRIELLE alunas do 2o. Ano do Ensino Médio do

Colégio de Aplicação de Resende estão na final

da OLIMPÍADA BRASILEIRA DE FOGUETES

 

QUÍMICA - EXERCITANDO O CÉREBRO - PROFESSORA ROSANE SANTOS

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

EXERCITANDO O CÉREBRO

    

 

01-  Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

 

02- (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:

“A senha é composta do símbolo de X, seguido do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z”.

Acontece que o hacker não entende nada de Química.

Será que você pode ajudá-lo?

 

 

A senha que o hacker deve digitar é:

a) CaC12F.

b) CaC12F.

c) CaC6F.

d) CaC12P.

e) CaC6P.

 

03- (UFPB) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio.

Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:

a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.

b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.

c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.

d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.

e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.

 

04- Um elemento químico:

a) É formado por átomos isóbaros

b) Não pode formar substâncias compostas

c) Pode formar substâncias simples diferentes

d) Pode ter números atômicos diferentes

e) Não pode ter números de massas diferentes

 

05- (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

 

 

A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.

II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.

III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas.

c) apenas I e III são corretas.

d) apenas II e III são corretas.

e) I, II e III são corretas.

 

06- Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no qual, no lugar das horas estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura abaixo.

 

Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para elemento mais eletronegativo.

a) 5h09min.

b) 2h55min.

c) 11h05min

d) 9h05min.

e) 6h30min.

 

07- “O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e ferro”. Por isso, além de um ótimo complemento das refeições, o vinho também pode substituir a água quando for cozinhar verduras em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas.

Entre os elementos citados encontraremos:

a) I, Co, C, Fe.

b) Fe, Mn, Zn, Ca.

c) F, Mg, Cu, Fe.

d) I, Mg, Cu, Ca.

e) Fe, Zn, Co, Fe.

08- Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:

a) F, P, Pr, K e Hg.

b) Fr, Ag, F, Po e Mo.

c) F, Ag, Fe, P e Mg.

d) Fe, Pt, Fm, F e Mg.

e) F, Pr, Fe, P e Mn.

 

09- Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:

a) Co, Cu, K, Ag e Na.

b) C, Cu, Po, P e S.

c) Co, Ce, Pt, Pr e Na.

d) Ce, Cr, K, Ag e Si.

e) C, Cr, Po, Ag e S.

 

10- A substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos constituintes deste composto são:

a) potássio, oxigênio e hidrogênio.

b) prata, ósmio e hélio.

c) sódio, oxigênio e hidrogênio.

d) ouro, oxigênio e hidrogênio.

e) sódio, ozônio e hidrogênio.

 

11- Os elementos mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro.

A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:

a) O, Si, S, Al, K, Fe, C, Mn, Co, Na.

b) Ca, S, Al, K, Mg, O, Si, Fe, Na, Cl.,

c) O, F, Na, Cl, C, Ca, S, Al, K, Mg.

d) Sr, Fr, Al, Ca, S, Al, K, Mg, Sn, K.

e) O, Na, P, Ag, Na, Ca, S, Al, K, Mg.

 

12- (UNESP) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:

a) P, Ar, Sr.

b) Pb, Ag, Sb.

c) Po, S, Bi.

d) Pm, At, Sn.

e) Pu, Hg, Si.

 

13- (CEFET-SP) Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são, respectivamente:

a) Ca, Cl, P.

b) C, Cl, P.

c) Ca, Cl, F.

d) K, C, F.

e) K, Cl, P.

 

14- (Mack-SP) Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas cores observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são:

a) Sr, Ba e Cu.

b) S, Ba e Co.

c) Sb, Be e Cu.

d) Sr, B e Co.

e) Sc, B e Cr.

 

15- A respeito dos elementos com seu respectivo símbolo, marque a alternativa que preenche corretamente as lacunas abaixo, respectivamente:

Utilizado no processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas, enxofre.

Utilizados em embalagens de alimentos e como condutor elétrico, alumínio.

Utilizado na fabricação de fogos de artifício, bário.

Utilizado na fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes, potássio.

Utilizado em células fotoelétricas e como emissor de partículas, cério.

a) Em, Al, Br, P, Ce.

b) E, Al, Ba, P, Ce.

c) Ba, Al, K, Ce, S.

d) S, Al, Ba, K, Ce.

e) S, Al, Ba, P, Ce.

 

16- Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: Um elemento químico é representado pelo seu ............. , é identificado pelo número de ................. e pode apresentar diferentes números de ....................

a) nome, prótons, nêutrons.

b) símbolo, prótons, nêutrons.

c) nome, elétrons, nêutrons.

d) símbolo, nêutrons, elétrons.

e) símbolo, elétrons, nêutrons

 

17- (UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem definidas,

independentemente de sua origem ou forma de obtenção”.

Essa afirmação pode ser um concito de:

a) solução aquosa.

b) substância pura.

c) mineral.

d) rocha.

e) emulsão.

 

18- (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples?

a) H2O, HCl, CaO.

b) H2O, Cl2, K.

c) H2O, Au, K.

d) Au, Fe, O2.

e) H2, Cl2, NaCl.

 

19- Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:

I. São formadas por um único elemento químico.

II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.

III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas

IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas.

São incorretas:

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

 

20- Indique a alternativa na qual todas as substâncias são simples e gasosas à temperatura ambiente.

a) F2, N2, CO.

b) H2O, CO2, C2H2Cl2.

c) Ag, Cu, Pb.

d) O3, H2, He.

e) N2, NH3, N2O.

 

21- (CEESU – 2003) As substâncias podem ser formada por átomos iguais ou diferentes. Identifique a substância simples.

a) gás cloro.

b) cloreto de sódio.

c) água.

d) óxido de cálcio.

e) bicarbonato de sódio.

 

22- (UFAC) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:

a) todas são substâncias simples.

b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.

c) todas são substâncias compostas.

d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.

e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

 

23- O gás carbônico (CO2) é:

a) uma substância simples.

b) formado por dois elementos.

c) elemento químico.

d) uma mistura homogênea.

e) uma mistura heterogênea.

 

24- (PUC-SP) Considere o sistema abaixo:

Pode-se afirmar que nele existem:

	Elementos	átomos	moléculas	substâncias
a)	20	3	4	6
b)	3	20	6	4
c)	4	20	6	3
d)	2	6	20	4
e)	3	4	20	6

 

25- Considere as afirmações a seguir:

I. Substância pura é o material formado por moléculas iguais entre si.

II. Toda substância simples é pura.

III. Substância composta é formada por moléculas iguais, mas com átomos de mais de um elemento químico.

IV. Mistura é o material formado por mais de uma espécie de molécula.

V. Toda substância composta não é substância pura, pois tem mais de um elemento químico.

VI. Substância pura é exclusivamente substância simples.

Está correto o que se afirma em:

a) V e VI, apenas.

b) I, II, III e IV, apenas.

c) I, II, III, IV, V e VI.

d) I, II e III, apenas.

e) II, III e IV, apenas.

 

26- (UCSal-BA) Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente:

a) à água, ao ar e ao cobre.

b) ao cobre, à água e ao ar.

c) ao ar, ao cobre e à água.

d) a água, ao cobre e ao ar.

e) ao ar, à água e ao cobre.

 

27- (FUVEST-SP) Bronze, gelo seco (CO2 sólido) e diamante são, respectivamente, exemplos de:

a) mistura, substância simples, substância composta.

b) mistura, substância composta, substância simples.

c) substância composta, mistura, substância simples.

d) substância composta, substância simples, mistura.

e) substância simples, mistura, substância composta.

 

28- Fazendo uma classificação entre substâncias puras e misturas, quais dos seguintes materiais seriam classificados como substâncias puras?

 

ar, gás carbônico, prata, aço inoxidável, bronze.

 

a) Gás carbônico e aço inoxidável.

b) Prata e amônia.

c) Gás carbônico e prata.

d) Bronze e ar.

e) Gás carbônico e prata.

 

29- O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.

 

 

COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL

Sulfato de cálcio ................. 0,0038 mg/L

Bicarbonato de cálcio ........ 0,0167 mg/L

 

 

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

a) substância pura.

b) substância simples.

c) mistura heterogênea.

d) mistura homogênea.

e) N.r.a.

 

30- O ar atmosférico filtrado é utilizado como matéria-prima por algumas indústrias, por exemplo, a White Martins, Oxigênio do Brasil e outras. Na obtenção de gases de grande utilidade a nível industrial, entre eles, o gás oxigênio e o gás nitrogênio. Esta constatação permite afirmar que o ar filtrado é:

a) uma mistura heterogênea.

b) uma substância simples.

c) uma mistura homogênea.

d) um elemento químico.

e) uma substância composta.

 

31- O tratamento de água que a ESAMUR distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:

a) mistura homogênea.

b) mistura heterogênea.

c) mistura azeotrópica.

d) mistura eutética.

e) substância pura.

 

32- Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento de edifícios, pisos etc. sobre o granito é correto afirmar que é uma:

a) substância pura composta.

b) mistura heterogênea.

c) substância pura simples.

d) mistura homogênea.

e) substância solúvel em água.

 

33- (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:

I. água / gasolina.

II. água / sal.

III. água / areia.

IV. gasolina / sal.

V. gasolina /areia.

Quais misturas podem ser homogêneas?

a) nenhuma.

b) II e III.

c) I e II.

d) somente II.

e) II e IV.

 

34- (UFRN) A água mineral filtrada (sem gás) é:

a) uma substância pura.

b) uma mistura heterogênea.

c) uma mistura homogênea.

d) uma substância composta.

e) um elemento químico

 

35- (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo para formar a rocha por excelência, a pedra mais dura de todas, a que suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos do globo ...” (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne).

A rocha mencionada pelo autor é:

a) uma mistura heterogênea – o granito.

b) uma substância pura – o calcário.

c) uma mistura homogênea – o mármore.

d) uma liga metálica – a pirita.

e) uma mistura heterogênea – o bronze.

 

36- Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma:

a) fusão

b) solidificação

c) condensação

d) liquefação

e) vaporização.

 

37- Observe os fatos abaixo:

I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.

II) Uma vasilha com água deixada no freezer.

III) Uma vasilha com água deixada no sol.

IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.

b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.

c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.

d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.

e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.

 

38- Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de:

a) passagem do estado líquido para o de vapor

b) passagem do estado sólido para o de vapor

c) transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema

d) obtenção de substâncias puras

e) passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.

 

39- O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação de nossa temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A evaporação é um processo endotérmico, isto é,necessita de calor para ocorrer. Este calor é retirado de nosso corpo e transferido para as moléculas de água provocando a sua evaporação A taxa ou rapidez de evaporação é intensificada pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e também depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o processo ocorre. Assim, por exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que a água em idênticas condições atmosféricas.

Com base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:

I. Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte da água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa temperatura menor (água fresca).

II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento na área onde estava o éter.

III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais rapidamente, pois estamos intensificando a rapidez de evaporação da água.

IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a umidade relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela rápida evaporação

da água que está retirando calor de nosso corpo.

Somente está correto o que se afirma em:

a) I e III

b) I e IV

c) I, III e IV

d) II, III e IV

e) II e IV

 

40- (UFAC-AC) O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos, possui características de solução, de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre esse complexo sistema líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que posteriormente devolverão a água na forma de chuva fechando um ciclo natural. O fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido como:

a) Um processo de destilação.

b) Um processo de catação.

c) Um processo de filtração.

d) Um processo de decantação.

e) Um processo de peneiração.

 

41- Como se chama a mudança do estado líquido para sólido?

a) solidificação.

b) transformação.

c) vaporização.

d) sublimação.

e) passagem.

 

42- Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como antisséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC favorecem ao vinagre o processo de...

a) fusão.

b) solidificação.

c) condensação.

d) evaporação.

e) sublimação.

 

43- (UEL-PR) Considere as seguintes afirmações:

I. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor.

II. Combustão de compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos.

III. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico.

Estão corretas, apenas as afirmações:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

 

44- (FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo que, exteriormente, o copo ficará molhado. A explicação para este fenômeno é:

a) as gotículas de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.

b) as gotículas de água do ar fundem-se.

c) as gotículas de água do ar evaporam-se.

d) o copo tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.

e) pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase.

 

45- (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajem pessoas, num dia frio, ficam, no interior do veiculo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como:

a) água formada pelo hidrogênio e pelo oxigênio do ar.

b) água produzida pela respiração e pela sudação.

c) ar liquefeito pelo frio.

d) fumaça produzida pela respiração.

e) gás carbônico liquefeito produzido na respiração.

 

46- (ENEM – 2009) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera.

A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão.

b) Liquefação.

c) Evaporação.

d) Solidificação.

e) Condensação.

 

47- (FAEE-GO) Na ebulição da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de:

a) vapor d’água.

b) gás oxigênio.

c) gás hidrogênio.

d) ar.

e) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio.

 

48- (ENEM-2004)

 

Por que o nível dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos rios?

 

 

Essa questão já foi formulada por sábios da Grécia antiga. Hoje responderíamos que

a) a evaporação da água dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens compensam as águas dos rios que deságuam no mar.

b) a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas dos rios que deságuam no mar.

c) as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais rasas, durante a vazante.

d) o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce diminui de volume ao receber sal marinho.

e) as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são comprimidas pela enorme pressão resultante da coluna de água.

 

49- (UFU-MG) O naftaleno e o p-clorobenzeno são normalmente usados, na forma de glóbulos, para espantar baratas, traças e outros insetos caseiros. Com o tempo esses glóbulos vão se reduzindo de tamanho devido:

a) a transformarem-se na presença do ar em substâncias voláteis (que evaporam com facilidade).

b) a sublimação.

c) à decomposição pela luz.

d) à dissolução pela umidade do ar.

e) ao consumo pelos insetos.

 

50- Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água

a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.

 

51- (PUC-SP) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que um carrinho de picolé usava “gelo seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo seco e colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o fenômeno de:

a) fusão.

b) sublimação.

c) solidificação.

d) liquefação.

e) gaseificação.

 

52- (CEESU – 2003) Marque as sentenças com V para as verdadeiras ou F para as falsas.

	A temperatura de ebulição de todos os líquidos é igual.
	Quando um líquido ferve, dizemos que ele está em ebulição.
	Toda mistura é uma solução.
	Aquecendo-se a água líquida, forma-se gelo.

 

A sequência correta é:

a) F, F, V, V.

b) F, V, F, F.

c) V, V, F, V.

d) F, V, F, V.

e) V, V, V, F.

 

53- A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos. A chuva é uma:

a) vaporização.

b) sublimação.

c) condensação.

d) evaporação.

e) fusão.

 

54- Observe os seguintes fatos:

I) Gelo seco no palco de um teatro transforma-se em gás.

II) A formação da neve.

III) A secagem da roupa no varal.

IV) O derretimento do ferro-gusa para a fabricação de aço.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente,

a) sublimação, solidificação, evaporação e fusão.

b) sublimação, solidificação, fusão e evaporação.

c) fusão, sublimação, evaporação e solidificação.

d) evaporação, solidificação, fusão e sublimação.

e) evaporação, sublimação, fusão e solidificação

 

55- (UNOPAR-PR) Considere a mistura de água e éter, dois líquidos imiscíveis entre si. Para separar esses dois líquidos, o processo adequado é:

a) liquefação.

b) filtração.

c) decantação.

d) dissolução fracionada.

e) sublimação.

 

56- Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia. Esta etapa é uma:

a) decantação.

b) filtração.

c) destilação.

d) flotação.

e) levigação.

 

57- (Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado?

a) filtração.

b) decantação.

c) flotação.

d) precipitação.

e) catação.

 

58- Na ciência qualquer transformação que ocorre em determinado sistema é vista como fenômeno, que, para ser descrito é necessário comparar os estados inicial e final dos sistema em questão. Em alguns fenômenos, ocorre a alteração química da substância envolvida, em outros, não. Com base nisso, analise as proposições abaixo e escreva (F) para fenômenos físicos e (Q) para fenômenos químicos.

(      ) A respiração animal.

(      ) O avermelhamento da lã de aço umedecida.

(      ) A extração do óleo de coco de babaçu.

(      ) A destilação da água do mar.

(      ) A obtenção do O2 (líquido) a partir do ar atmosférico.

a) F, F, F, Q, Q.

b) Q, F, Q, F, F.

c) F, Q, F, F, Q.

d) Q, Q, F, F, F.

e) F, F, Q, F, Q.

 

59- Classifique os itens a seguir em propriedades físicas (F) e propriedades químicas (Q) das substâncias.

I. A queima de uma folha de papel. (      ).

II. A formação da ferrugem em uma barra de ferro. (      ).

III. O ponto de fusão do gelo é de 0ºC. (      ).

IV. O enxofre é um pó amarelo. (      ).

V. O escurecimento de uma colher de prata. (      ).

Assinale a alternativa correta.

a) III, IV e V são propriedades físicas.

b) I, II e V são propriedades químicas.

c) III e IV são propriedades químicas.

d) I, II e Iv são propriedades químicas.

e) II, III e V são propriedades químicas.

 

60- (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?

a) A formação do gelo no congelador.

b) Queima do carvão.

c) Amadurecimento de uma fruta.

d) Azedamento do leite.

e) A combustão da parafina em uma vela.

 

61- (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:
a) Iônica
b) Covalente
c) Dativa
d) Metálica
e) Van der Waals

62- (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) Icl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2

63- (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.
c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.

64- (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. diamante
III. cloreto de sódio
IV. água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

65- (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
a) Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos;
b) Na origem dos elétrons que formam a ligação;
c) No comprimento da reação;
d) Na energia da ligação;
e) No tamanho dos átomos envolvidos;
66- (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;
c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;
d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.

67- (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20

68- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.

69- (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.
a) A propriedade X é uma propriedade periódica.
b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.
c) X é uma propriedade aperiódica.
d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.

70- (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140
d) 174
e) 223

GABARITO

 

01	02	03	04	05	06	07	08	09	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	E	B	C	E	D	D	C	A	C	B	B	A	A	D	B	B	D	D	D

 

21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
A	E	B	B	B	B	B	E	D	C	A	B	D	C	A	E	A	A	C	A

  

41	42	43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
A	B	A	A	B	C	A	A	B	B	B	B	C	A	C	B	B	D	B	A

  

61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75	76	77	78	79	80
A	C	B	D	B	E	C	C	A	B

  

39- I. Verdadeira. A evaporação e um processo endotérmico.

II. Falsa. A evaporação produz um resfriamento no local.

III. Verdadeira. O aumento da área de evaporação e a presença de ventos intensificam a rapidez de evaporação.

IV. Verdadeira. Todos os fatores citados aumentam a rapidez de evaporação.